电池（Battery）是一种装置，包含电解质溶液和金属电极，用于将化学能转化为电能，进入生产电流的杯子、槽、其他容器或复合容器的部分空间。有两极和阴极之分。随着科学技术的发展，电池一般指能发电的小型装置。就像太阳能电池一样。电池的主要性能参数是电动势、容量、比能量和电阻。电池作为能源，具有稳定的电压、稳定的电流、长时间稳定的电源、外部影响小的电流、电池结构简单、携带方便、充电放电操作简便、不受外部气候和温度的影响，性能稳定、稳定，在现代社会生活的各个方面都起着很大的作用。

电池的原理是什么？

　　化学电池中化学能可以直接转化为电能是电池企业内部员工自发氧化、还原等化学物质反应的结果，这种行为反应分别在两个不同电极上进行。阴极活性材料由具有负电位的还原剂和稳定的电解质组成，如锌、镉、铅等活性金属和氢或碳氢化合物。阳极反应活性研究物质由电位比较正，电解质中稳定的氧化剂可以组成。例如，二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物、氧气或空气、卤、盐类、氧酸、盐类等。电解质是酸、碱、盐的水溶液、有机或无机非水溶液、熔盐、固体电解质等离子导电性好的材料。外部控制电路进行断开后，极之间有电位差（开路输出电压），但没有工作电流，电池中存储的化学知识能不能转换为电能。外部电路关闭后，在两个电极电位的作用下，电流通过外部电路流动。同时，电池内部的电解液中没有自由电子，因此电荷转移必然伴随着双极活性物质与电解液界面处的氧化或还原反应，以及反应物和反应物的物质运动。电解质中电荷的传递也由离子的移动完成。因此，电池企业内部的正常电荷传递和物质文化传递教学过程是确保公司正常功率输出的必要条件。充电时电池内部的电及传导过程的方向与放电正好相反。电极反应必须是可逆的，这样才能保证反方向的传导和整个过程的正常运行。因此，电极进行反应企业产生反效果是构成蓄电池的必要工作条件。G“497”反应体系自由能可以增加（焦点）；F是法拉第通过常数=96500库=26.8安培小时。N是电池反应的当量数。这是一个电池电动势和电池进行反应企业之间的基本热力学关系，也是通过计算电池能量转换工作效率的基本热力学方程。实际上，电流可以通过研究电极时，电极电势必须能够脱离热力学平衡的电极电势，这种社会现象就是被称为极化。电流进行密度（单位工作电极面积可以通过的电流）越大，极化越严重。极化是t的重要原因之一极化的原因有三个。